Vesi on erinevate ioonsete ühendite lahustamisel nii hea, et see sisaldab peaaegu alati mõnda lahustunud mineraalainet. Õigetes tingimustes võivad vees olevad kaltsiumi- ja magneesiumioonid kombineeruda teiste ioonidega, moodustades lahustumatuid sademeid, mida nimetatakse katlakiviks. Mõnel juhul võivad happed nagu vesinikkloriidhape olla kõige sobivamad ravimeetodid.
Skaala moodustumine võib olla probleem koduomanikele, kuid veelgi tõsisem probleem tööstustegevuses.Funktsioon
Happelisem pH hoiab kaltsiumi ja magneesiumi lahuses, protoneerides (andes vesinikioonidele) ioone nagu karbonaat ja fosfaat. Muus osas võivad need ioonid skaala moodustamiseks ühendada kaltsiumi ja magneesiumiioonidega. Happelisem pH aitab katlakivi lahustuda samal põhjusel; kui kaltsiumkarbonaat või fosfaat lahustub happelises lahuses, omandavad fosfaat- või karbonaatioonid lahusest kiiresti prootoni, milles määratluse kohaselt (olles happeliseks lahuseks) on kõrge vesinikuioonide kontsentratsioon. See nihutab tasakaalu tahke kaltsiumkarbonaadi või fosfaadi ja lahuses sisalduva kaltsiumi vahel - see on Le Chatelieri põhimõtteks kutsutud keemiakontseptsiooni rakendamine.
Happesus
Vesinikkloriidhape on palju tugevam hape kui fosforhape. See tähendab, et lahuses on praktiliselt kõik vesinikkloriidhappe molekulid eraldanud vesiniku iooni veemolekulile, samal ajal kui fosforhappe lahuses on vaid murdosa fosforhappe molekulidest loobunud vesinikioonidest. Vesinikkloriidhape vähendab seetõttu lahuse pH-d dramaatilisemalt, seega avaldab see skaalale suuremat mõju kui fosforhape.
Efektid
Fosforhappe hape on molekulvalemiga H3PO4. Kui see kaotab kõik kolm prootonit - nagu juhtuks aluselises lahuses -, on järelejäänud iooniks fosfaatioon, PO4, mille laeng on -3. Fosfaatioonid võivad ühendada kaltsiumioonidega, moodustades kaltsiumfosfaadi, mis on hästi lahustumatu ühend. Kuna fosforhape võib suurendada fosfaatide kontsentratsiooni ja on nõrgem hape, on fosforhape vähem efektiivne katlakivi eemaldaja kui vesinikkloriidhape. Tööstuslikul eemaldamisel kasutatakse vesinikkloriidhapet või väävelhapet.
Korrosioon ja ohud
Vesinikkloriidhappe lahused on söövitavamad kui sarnase kontsentratsiooniga fosforhappe lahused. See tähendab, et need võivad kahjustada korrosioonile tundlikke metalle tõenäolisemalt, nii et kui tegemist on pindadega, mida võib kergesti roostetada, peaksite valima happe kõrval ka mõne muu töötlusmeetodi. Lisaks on soolhape ohtlik kemikaal. Nahale või silma sattumisel võib vesinikkloriidhape põhjustada tõsiseid vigastusi ja ka kontsentreeritud soolhappe aurud on potentsiaalselt ohtlikud. Kui tunnete muret oma võime pärast selle kemikaaliga ohutult töötada, võiksite konsulteerida spetsialistiga, kuidas oma mastaabiprobleeme kõige paremini lahendada.
