Kui mittekeemik mõtleb soolale, tuleb NaCl (naatriumkloriid) kohe meelde, kuid keemiku jaoks sobivad arvele ka paljud teised ühendid ja CaCl2 on üks neist. CaCl2 liitnimi on kaltsiumkloriid. Nagu lauasool, on see toatemperatuuril valge kristall, kuid sellel on omadused, mis eristavad seda selgelt.
krediit: Nomad / E + / GettyImagesCharcium Calcium Chloride tavalised kasutusaladKaltsiumkloriidi saab sooda, loodusliku soolvee või lubjakivi rafineerimisel. See lahustub vees kergesti ja muutub vedelaks, kui seda piisavalt kaua niiskes keskkonnas hoida. Tavaline kasutusala on teede jäätõrje, betooni ettenähtud aja kiirendamine, õhuniiskuse kontrollimine ja õlle maitse parandamine.
CaCl2 tavalised kasutusalad teedel ja maanteedel
Nagu naatriumkloriid, alandab ka kaltsiumkloriid jää sulamistemperatuuri, seega on selle üks levinumaid kasutusviise teede jäätõrje. See töötab palju madalamatel temperatuuridel - miinus 20 ° F vs 20 ° F kivisoola puhul -, kuna see vabastab lahustumisel soojust eksotermilises reaktsioonis. See maksab naela kohta rohkem kui kivisool, kuid sama palju jäätise tegemiseks on vaja vähem. Ledust sisaldavad tooted sisaldavad sageli nii naatriumkloriidi kui ka kaltsiumkloriidi.
Kaltsiumkloriid on hügroskoopne, mis tähendab, et see meelitab oma keskkonnast niiskust. See kvaliteet teeb sellest hea kemikaali tolmu summutamiseks kruusateedel ja muudel kõrvalteedel.
Kaltsiumkloriid niiskuse kontrollimiseks
CaCl2 on midagi enamat kui lihtsalt hügroskoopne; see on õrn, mis tähendab, et see suudab imada piisavalt niiskust, et toatemperatuuril muutuda vedelaks soolveeks. See on sahtlites ja kappides oleva niiskuse kontrollimiseks kõige levinum koostisosa niiskuse absorbeerijates, mis on saadaval suurtes kastides. Te leiate seda sageli koos söögisoodaga, mis on desodoreeriv aine.
Kuivatamine kaltsiumkloriidiga ei ole ilma selle ohtudeta. CaCl2 on söövitav ja soodustab rooste teket, seetõttu ei tohiks seda kasutada metallide ümber. Lisaks võib pikaajaline kokkupuude põhjustada hingamisteede probleeme ja kopsukahjustusi. Silikageel on ohutum kuivatusaine ja seda kasutatakse sageli kaltsiumkloriidi asemel.
Rakendused toiduainetööstuses
Kaltsiumkloriidi on ohutu tarbida ja see on tavaline toidu lisaaine. See lisab juustu, tofu ning puu- ja köögiviljakonservide tugevust ning annab võimaluse hapukurkide soolasema maitse suurendamiseks ilma täiendava naatriumi lisamiseta. Õlletootjad lisavad selle vett, mida nad kasutavad õlle valmistamiseks, et alandada pH-d ja lisada leeliselisust, mis parandab maitset.
Kaltsiumkloriid on spordijookide tavaline koostisosa. Vees lahustudes jaguneb see positiivseteks kaltsiumioonideks ja negatiivseteks klooriioonideks ning kuna kaltsiumkloriidi valem sisaldab kahte kloriidiooni, loob see võimsama elektrolüüdi kui naatriumkloriid, millel on ainult üks.
CaCl võime2 ioonide täielikuks dissotsieerumiseks annab ühendile soolase maitse ja see võib olla lauasoola asendaja, kui see pole nii hügroskoopne. Selle kalduvus vett imada põhjustab aga sooleprobleeme ja kõhuvalu, kui seda suurtes kogustes alla neelata.
Kaltsiumkloriidi kasutamine ehituses
Kuna kaltsiumkloriid imab vett nii hästi ja see tekitab seda tehes soojust, lisavad tsemenditöötajad seda betooni, et kiirendada kõvenemist madalatel temperatuuridel. 2-protsendilise kontsentratsiooni lisamisega saadakse temperatuuril 50 ° F sama kõvenemiskiirus kui tavalisel betoonil temperatuuril 70 ° F.
Betoonplaatide niiskusesisalduse kontrollikomplektid sisaldavad tavaliselt mahutis kaltsiumkloriidi. Sest CaCl2 neelab plaadilt gaasivälise veeauru, katse seisneb konteineri kaalumises, jättes selle ettenähtud ajaks plaadile, kaalumisel uuesti ja kaalutõusu registreerimises.
